La concentración de sal en el mar es constante

Añadir sal al agua tiene dos efectos: aumenta el punto de ebullición y disminuye la capacidad calorífica específica. La capacidad calorífica específica se refiere a la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en un grado Celsius. El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la sustancia comienza a cambiar de estado líquido a estado gaseoso. La capacidad calorífica del agua salada es mucho menor que la del agua dulce. Esto significa que el agua salada no es tan resistente a los cambios de temperatura como el agua dulce, por lo que se necesita menos calor para elevar la temperatura del agua salada. Esta propiedad térmica podría funcionar a favor del cocinero y reducir la cantidad de tiempo necesario para hervir el agua. Sin embargo, el agua salada tiene un punto de ebullición más alto que el agua dulce, 102 °C frente a 100 °C. Estas dos propiedades entran en conflicto y se contrarrestan, a menos que la concentración de sal sea lo suficientemente alta como para exceder el punto de ebullición del agua salada.

El agua salada requiere una temperatura más alta que el agua dulce antes de cambiar de líquido a gas, debido a un fenómeno llamado elevación del punto de ebullición. Agregar cualquier soluto no volátil (como sal, bicarbonato de sodio o azúcar) a un líquido reduce la presión de vapor de ese líquido. Un líquido comenzará a hervir cuando su presión de vapor sea igual a la presión atmosférica, por lo que una presión de vapor más baja significa que se necesita una temperatura más alta para hervir el agua. Este fenómeno también explica por qué el agua hierve a una temperatura más baja en la cima de una montaña que al nivel del mar. La presión atmosférica es más baja en la cima de una montaña, por lo que la presión de vapor tardará menos tiempo en igualar ese valor. Agregar sal a una olla de agua también dificulta que las moléculas de agua escapen de la olla y entren en la fase gaseosa como vapor o gas. Este es otro factor que contribuye al punto de ebullición más alto del agua salada en comparación con el agua dulce. La menor capacidad calorífica del agua salada es inducida por la unión de los iones de sal a las moléculas de agua. Estos iones de sal mantienen las moléculas de agua en su lugar, lo que les dificulta moverse libremente. Como resultado, las moléculas que no se unen a la grasa obtienen más energía de la transferencia de calor que se produce a través de la olla, por lo que se calientan más y hierven más rápido.

La salinidad del océano como medida de la lluvia

Aunque la cantidad total de sal en el mar es bastante constante, la distribución de la sal está cambiando. En general, las partes saladas del mar se están volviendo más saladas y las partes dulces se están volviendo más dulces.

Los cambios en los patrones de precipitación y evaporación alrededor del mundo son causados por cambios en la salinidad, donde las áreas húmedas tienden a volverse más húmedas y las áreas secas tienden a volverse más secas.

¿Qué sales hay en el agua de mar?

Se han identificado más de 70 elementos químicos en el agua de mar, la mayoría de ellos en cantidades muy pequeñas.

Las sales minerales disueltas en el agua del mar y del mar se componen de varios elementos principales, por ejemplo: cloruro, sodio, magnesio, azufre, calcio, potasio, bicarbonato, bromo, estroncio, boro y flúor . Juntas, estas sales constituyen más del 99% de la masa de solutos disueltos en el agua de mar. De estos, el cloruro y el sodio (que forman el cloruro de sodio, es decir, los constituyentes de la sal común de mesa) representan más del 85 % del total de sal disuelta en el agua de mar.

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